2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--物质的结构与性质 1．（2023春·四川广安·高三广安二中校考阶段练习）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，子在溶液中为黄色) (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： ①基态原子外围电子排布图为_______；配离子中与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 ②与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 (2)有下列实验： ①该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 ②该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。 ③下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知的配位数为6.则CrCl3·6H2O的化学式可表示为 C 向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加l0滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄色 溶液中存在： D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 2．（2023春·北京西城·高三北师大实验中学校考阶段练习）ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。 (1)基态Zn原子的价层电子排布式为______。 (2)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_____P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_____。 (3)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_____个。 ②已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g•mol-1。则CdSe晶体的密度是_____g•cm-3。(1nm=10-7cm) (4)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如图。 电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。 ①已知H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_____。 ②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺()做溶剂降低Cd2+浓度，从结构的角度分析原因：_____。 3．（2023·全国·高三专题练习）阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质。回答下列问题： (1)基态As原子核外电子排布式为___________，As的第一电离能比Se的大的原因为___________。 (2)的中心原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。 (3)与互为等电子体的分子为___________(填化学式，任写一种即可)。 (4)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 (5)NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为___________。 (6)已知NaCl晶胞(如图2)中Na+和Cl-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，NaCl晶体的密度为___________g·cm-3. 4．（2023春·山东德州·高三德州市第一中学校考阶段练习）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_____(填字母)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是_____(填选项字母)。 A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键 B．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2 C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形 D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6 (3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相