2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-工业流程题 1．（2023春·北京西城·高三北京市第三十五中学校考阶段练习）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。 Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②能与强酸、强碱反应。 ③乙酸化学式，是弱酸。 (1)盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为_______。 (2)“磁选”的目的是_______。 (3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a.滤渣1的主要成分为、 b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同 c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变 Ⅱ.含钛高炉渣中金属含量的测定： ⅰ.配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。 ⅱ.取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取。 ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。 ⅳ.将反应后的溶液煮沸至自大气泡并继续微沸。 ⅴ.冷却，用浓度为的抗坏血酸()标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液。 已知：①酸性条件下，(末配平) ② (4)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为_______。 (5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。 (6)该含钛高炉渣中金属的质量分数=_______(用代数式表示)。 2．（2023春·海南海口·高三海南中学校考阶段练习）某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示： 已知：i．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1.5 4.0 4.6 7.6 9.5 沉淀完全的pH 2.8 5.2 6.8 9.7 11.1 金属氢氧化物 Al(OH)3 Cr(OH)3 开始溶解的pH 7.8 12 溶解完全的pH 10.8 >14 ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O iii．已知Cr的金属性强于Fe (1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。 (2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。 (3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。 (4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。 (5)滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。 (6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g) 3．（2023春·山西·高三校联考阶段练习）硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下： 回答下列问题： (1)配制250 mL 0.5 mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。 (2)和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。 (3)“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。 (4)酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 (5)酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。 ①配平上述化学方程式：_______。 ②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。 4．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中学校考阶段练习）一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水； ②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在； ③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)V的价电子排布图_______ (2)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。 (3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。 (4)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液