第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是 A．时，对应溶液中水的电离程度最小 B．时，水的离子积常数 C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发 D．点两溶液中存在 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+ B．由水电离的c (H+) = 10−12 mol∙L−1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－ C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－ D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 3．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液 B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅 C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 5．下列说法正确的是 A．溶液中： B．0.1mol/L的溶液中： C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D．常温下，NaCN溶液的pH=8， 6．常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．m点溶液中，水电离出的约为 B．p点溶液的 C．q点溶液中， D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 7．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有 ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。 A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤ 8．已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是 A．常温下，加水稀释HF溶液，保持不变 B．微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C．HF溶液中 D．常温下，HF的电离常数的数量级为 9．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是 A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 10．由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是 实验 现象 结论 A．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B．取Al和Fe2O3反应所得的固体，溶于足量稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 Al和Fe2O3反应后固体中不含Fe2O3 C．将SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有还原性 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO A．A B．B C．C D．D 11．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 12．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COONa B．H2SO4 C．NH4Cl D．Na2SO4 13．向悬浊液中通入气体，下列物理量变小的是 A． B． C． D． 14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、AlO、Cl- B．pH=1的盐酸中：K+、Fe2+、NO、SO C．0.5mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、SO、Br- D．0.5mol•L-1FeCl3溶液中：H+、Mg2+、SCN-、I- 15．硼酸溶液中存在两种分子及三种离子，硼酸的电离方程式为，下列有关说法错误的是 A．是一元强酸 B．是酸式盐 C．与过量溶液反应生成 D．能与盐酸反应也能与反应 二、填空题 16．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上