第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 透明陶瓷可用于制备高压钠灯、激光器 透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 C 工业用和FeS除去废水中的 和FeS具有还原性 D 用“84”消毒液给日常用品消毒 NaClO溶液水解呈碱性 A．A B．B C．C D．D 2．有关反应COS+4H2O2 CO2+H2SO4+3H2O中微粒说法正确的是 A．CO2与H2O的空间构型相同 B．COS的结构式： O=C=S，空间构型为直线形 C．Pd既是钯的化学式又是分子式 D．H2O2 一定是非极性分子 3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A．NaCl B．NaOH C． D．HCl 4．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2 C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化 5．硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料．两种硅橡胶L和M的结构片段如图（图中∼表示链延长）。二甲基硅橡胶L：；甲基乙烯基硅橡胶M： X为 Y为 已知：的性质与C相似，L可由在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是 A．L、M的热稳定性好与键键能大有关 B．由制得L的过程中，有产生 C．M可通过加成反应交联改性 D．硅橡胶的抗氧化性： 6．某有机物的结构简式如图所示，其分子中σ键和π键的个数比为 A．2∶1 B．3∶1 C．5∶2 D．4∶5 7．下列分子中， 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BCl3 C．CCl4 D．PCl5 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>Z>X B．X与W形成的二元化合物中可能含有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构 9．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种 B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求 C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5 D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl 10．下列说法正确的是 A．CO2为含极性键的极性分子 B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和CH4均是非极性分子 11．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 12．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 13．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 14．下列化学用语错误的是 A．的结构示意图为 B．中子数为21的K原子为 C．甲醛分子的空间结构模型为 D．的VSEPR模型为 15．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收 C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 二、填空题 16．X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。 (1)分子的空间构型为_______。 (2)阴离子中W原子的杂化类型为_______。 (3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。 (4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。 17．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表