福建省福清市高中联合体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

福清市高中联合体2022—2023学年第二学期高一年期末考试 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(包含18小题，每题2.5分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤经气化和液化转化为清洁燃料是物理变化 B. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为＋2价)同服，是因为维生素C具有氧化性 C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米水解成葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. CH4的空间填充模型为： B. 含10个中子的氧原子的核素符号： C. S的结构示意图： D. HCl的电子式： 4. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是 A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸 C. 增大压强 D. 改用等质量铁片 5. 在某温度下，发生反应，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.6 mol·L-1·s-1 C. v(CO2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1 6. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A 图中X→Y吸收能量 B. 该反应是放热反应 C. 此反应放出的热量数值为(a—c) D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量 7. 我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. a为正极，b为负极 B. a极的电极反应式为 C. N2发生氧化反应 D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅-硫酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ：向铁电极方向移动 B. 图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应 C. 图Ⅲ：电池放电过程中，电能转化为化学能 D. 图Ⅳ：电池使用时，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银 9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为2NA B. 常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA C. 常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24L NH3含有电子数为NA 10. 聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列关于聚乙烯的说法中，正确的是 A. 含碳、氢、氧3种元素 B. 分子式为nCH2=CH2 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 难溶于水 11. 水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲所示方法可制取 B. 装置乙起安全缓冲的作用 C. 装置丙处通制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： B. 用氨水吸收少量的SO2气体： C. 用盐酸除铁锈： D. 铜片与FeCl3溶液反应： 13. X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且四种元素原子序数依次增大。由这四种元素组成的分子(M)的结构如下图所示。下列推断正确的是 A. X、Z、W不可能形成离子化合物 B. 最简单氢化物的稳定性： C. Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸 D. M中所有原子最外层均达到8电子结构 14. 如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是 A. 图1比较Cu2＋、Fe3+对反应速率的影响 B. 图2蒸馏海水得到淡水 C 图3制备少量Fe(OH)2沉淀 D. 图4除甲烷中的乙烯 15.