5.1.2硫酸　硫酸根离子的检验导学案2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节 硫酸　硫酸根离子的检验 班级_______ 姓名________ 小组________ 【学习目标】 1．结合工业生产实际，说出硫酸的工业制备原理； 2．学会并能写出硫酸的性质及浓硫酸的特性； 3．通过实验能写出硫酸根离子的检验方法。 4．设计探究实验说出浓硫酸与炭、铜的反应现象以及验证产物的方法，掌握浓硫酸反应规律。 【重点难点】 重点：硫酸的性质和硫酸根离子的检验方法。 难点：探究硫酸性质的实验方法和现象。 【导学流程】 考点1 硫酸 一．硫酸的用途与工业制备 1.用途： ①重要的化工原料，可用于制_________、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 2.工业制备： ①三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。 ②三个阶段(写出下列阶段的化学方程式) a．二氧化硫的制取和净化：S＋O2=SO2。 b．SO2氧化成SO3：________________________。 c．三氧化硫的吸收和硫酸的生成： SO3＋H2O===H2SO4 二．硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 三．硫酸的化学性质 稀硫酸——具有酸的通性 1.电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 2.稀硫酸的通性 3.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做干燥剂。 硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾（CuSO4·5H2O）。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比(2∶1)脱去，留下黑色的炭。 实验操作 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并发出有刺激性气味的气体 实验结论 浓硫酸具有脱水性 （3）强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。 实验 操作 实验 说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 实验 现象 a.试管中铜丝表面逐渐变黑色 b.试管中的品红溶液逐渐变为无色 c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验 结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。 ③与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④与非金属反应：加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ⑤与还原性化合物的反应 常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别： 浓H2SO4具有强氧化性，原因是H2O4―→O2； 稀H2SO4具有弱氧化性，原因是2SO4―→2。 【练习1】浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)E　(2)E　(3)B　(4)AD （1）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。（　　） （2）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。（　　） （3）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。（　　） （4）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（　　） 考点二 硫酸根离子的检验 一．SO42-的检验 1．SO42-检验的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 SO42-与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，离子方程式：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解 先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生 CO32-与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于稀盐酸，离子方程式：C＋Ba2＋===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 2．检验SO42-的正确操作 4．粗盐的提纯 （1）除去粗盐中不溶性杂质——过滤 （2）除去粗盐中可溶性杂质 ①原理： ②加试剂的先后顺序 原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为： BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO