第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．醋酸钠晶体中含有共价键 2．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入溶液 D．加热到100℃，使 3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 A．②③ B．①④ C．③④ D．②⑤ 4．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是 A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸 5．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 完全沉淀的 下列叙述错误的是 A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B．由表可知的约为 C．“调 pH”时发生的反应为 D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降 6．为探究FcCl3的性质，某小组进行如下实验。 实验1 在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。 实验2 在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。 实验3 在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验1说明加热促进Fe3+水解 B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解 C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2 D．实验3说明该反应中Fe3+过量 7．下列关于化学用语的说法正确的是 A．O2和O2属于同素异形体 B．PH3的电子式是 C．乙烯的结构简式是CH2CH2 D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+ 8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有漂白性 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B 证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有 将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 C 测定氨水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH D 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色 A．A B．B C．C D．D 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深 C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 10．25°C时，HA、HB两种溶液中酸分子的百分数δ(HR)(R代表A或B)与pH的关系如图所示[已知：HA酸性比HB强，]。下列说法错误的是 A．含N点的曲线代表的是HB B．将pH相等的HA溶液与HB溶液等体积混合，混合前后酸的电离程度均不变 C．等浓度的NaA和NaB两种溶液的阴离子浓度之和：前者>后者。 D．将0.1mol·L-1的HB溶液与0.1mol·L-1的NaB溶液等体积混合，所得溶液pH<4.88 11．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．的溶液中：，、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．的溶液中：，，、 D．由水电离的的溶液中：，，、 12．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 13．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是 A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液 C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A