第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol环己烷中共价键数目为19NA B．28 g晶体硅含有共价键数目为4NA C．30 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子只有N原子 B．基态Fe原子的核外电子轨道表示式为： C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为Li3N D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第IIA族 4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C．硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．四种元素之间可以形成离子化合物 C．X、Y形成的化合物Y2X4为分子晶体 D．X、Y、Z形成的化合物都抑制水的电离 6．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 7．最近，科学家发现可做一种新型电光材料。的晶胞结构如图。若距离最近的两个的核间距为apm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的配位数为8 B．由于F的电负性大于O，所以分子极性大于 C．晶胞中和位置可以互换 D．该晶胞的密度为： 8．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是 A B C D Mg3B2 Li2O A3B9C4 Mn2Bi A．A B．B C．C D．D 9．三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是 A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键 C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键 10．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 12．下列有关说法错误的是 A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键 B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角 C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、 D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A．简单离子的还原性：X>W>Z B．简单氢化物的沸点：X>Z C．X、Y形成的化合物一定含离子键 D．X、Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌 14．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和刚玉 15．下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 二、填空题 16．根据要求回答下列问题： (1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是_______(填序号)。 ①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体中不一定都存在共价键 ③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体 ④离子晶体一定