第六章化学反应与能量单元复习卷2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元复习卷 一、单选题 1．根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A．X可以是银或石量，其作为正极 B．极电极反应式为：，溶液中的阴离子移向X极 C．Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为 D．Y足量时，当极减轻，则X极增重 2．如图所示的实验方案能达到实验目的的是 A．图甲验证对分解反应有催化作用 B．图乙用Cu和稀硝酸制取NO C．图丙是实验室制取氨气的发生装置 D．图丁可用于收集氨气 3．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为 A． B． C． D． 4．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下图所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4 L SO2所含的原子数为3NA B．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是        A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是      A．点c的正反应速率比点b的大 B．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率不同 D．点c处υ(NH3)= υ(H2) 7．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 8．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时段，N平均反应速率 C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．时刻以后，该反应已停止 9．已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是              测定时刻／s 物质的浓度 t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3 mol/(L· s) B．t3时，A的转化率比B的转化率高 C．在t4时刻，该反应处于化学平衡状态 D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)C(g) 10．如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时极质量减少，C为电解质溶液。下列说法正确的是 A．A极为原电池的负极 B．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸 C．中阳离子向极移动 D．极发生氧化反应，电子从极经外电路流向极 11．在恒温恒容条件下，下列叙述不能判断可逆反应达平衡状态的是 ①C生成速率与C分解速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化(分压=物质的量分数×总压) ⑤混合气体的总压不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑦ B．①⑥ C．②④ D．③⑦ 12．下列各组材料中，能组成原电池的是 选项 A B C D 两极材料 铝片、石墨棒 铜片、铜片 铜片、石墨棒 铁片、石墨棒 插入溶液 植物油 食盐溶液 无水乙醇 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 13．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时