第2章 微粒间相互作用与物质性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》复习题 一、单选题 1．已知吡啶( )中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道是 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA 3．下列性质不是由氢键引起的： A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大 C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值 4．向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是 A．深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在 B．加入乙醇的目的是降低深蓝色晶体的溶解度 C．中含有键的数目为 D．加氨水首先形成难溶物是因为 5．下列物质中只含有共价键的是 A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、 C．HBr、、、 D．、、、 6．下列说法正确的是 A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的 B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关 D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 7．二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 8．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是 A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水 B．COCl2中各原子均满足8电子稳定结构 C．CCl4、COCl2都只有极性键，但都是非极性分子 D．KOH中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物 9．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的，结构简式如图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是 A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B．该分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子 10．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA D．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 12．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是 A．稳定性： B．极性： C．键角： D．沸点最高的是 13．下列分子或离子的空间结构相同的是 A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．和 D．SO3和ClO 二、填空题 14．六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)的氮氧键不等长。 (1)该配合物中心原子M是什么元素____？氧化态多大____？给出推理过程_____。 (2)画出该配合物的结构示意图_____，给出推理过程______。 (3)指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道______。 (4)除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种___。 15．C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题： （1）N元素在元素周期表中的位置是______________。 （2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。 （3）已知：2 SO2(g) +O2(g)- 2 SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-l 2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) AH="-113.0" kJ·mol-l 则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l （4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol C