第六章 化学反应与能量 单元复习卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元复习卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　） A．Na B．Cl2 C．NO2 D．SO2 2．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（　　） A．反应物浓度减小，反应速率减慢 B．反应物浓度增大，反应速率加快 C．温度升高，反应速率加快 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 3．下列变化不涉及电子转移的是(　　) A．鞭炮的爆炸 B．铁片生锈 C．钟乳石的形成 D． 放置中慢慢变白色 4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（　　） A．金属单质在化学反应中只能做还原剂 B．还原剂只具有还原性 C．氧化剂只具有氧化性 D．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 5．下列过程中，将电能转化为化学能的是（　　） A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 6．关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是（　　） A．NH3是氧化剂 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．还原产物是N2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 8．生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应：2CaO+2SO2+O22CaSO4，下列有关说法正确的是（　　） A．升高温度能减慢反应速率 B．将生成的CaSO4及时分离可加快该反应的速率 C．增大O2浓度能加快反应速率 D．达到平衡时，SO2能100%吸收 9．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。 已知： ①溶液呈酸性且阴离子为SO42-； ②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色； ③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。 下列说法不正确的是（　　） A．放电时B极为负极 B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+ D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动 10．下列说法正确的是（　　） A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质 B．溶液是电中性的，胶体也不显电性 C．溶液、胶体、浊液的分散剂一定是水 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 11．下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　） A．浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车 D．刻蚀印刷电路板 12．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（　　） A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 13．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　） A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的CO2的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　) A．a为正极，b为负极 B．生产过程中H+向a电极区域运动 C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式