2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质 1．（2023·上海·高三专题练习）工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空： (1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。 (2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。 (3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______ A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 (4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。 (5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。 (6)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示， 配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________ ___________Fe2 (SO4)3 + ___________ H2S =___________ FeSO4 +___________ S↓ +___________ (7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。 2．（2023春·广西玉林·高三博白县中学校考阶段练习）I.Fe、Ni均为重要的元素，与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)基态Fe原子的原子结构示意图为_______，依倨电子排布特点，铁属于元素周期表中_______区元素。 (2)甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂。 ①中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②甘氨酸的沸点比相同相对分子质量的烷烃高很多，原因是_______。 II.砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等，回答下列问题： (3)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______。 (4)根据元素周期律，元素的电负性Ga_______(填“大于”或“小于”，下同)As。 (5)杀虫剂中As原子采取_______杂化。 (6)共价晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 3．（2023秋·内蒙古包头·高三统考期末）“十五”期间，我国初步形成了比较完整的新材料产业体系，其中B和Ni均为新材料的主角。根据所学知识回答下列问题： (1)在现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。 (2)硼能够与卤素单质形成不同沸点的卤化物，解释表中造成卤化物之间沸点差异的原因是_______。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 BI3 沸点/°C -100.3 12.5 90 210 (3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶( )的反应方程式如下：，则吡啶中大π键可以表示为_______。 (4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni( PPh3)2，其中Ph表示苯基，配体PPh3为三苯基膦分子，则配体PPh3构成的空间构型为_______ ； Ni( PPh3 )2晶体中存在的化学键类型有_______ ( 填标号)。 A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．金属键　　E.配位键　　F.氢键 (5)鉴定Ni2+的特征反应如图： 在1mol丁二酮肟中，含有sp2杂化原子的数目为_______个。鲜红色沉淀中，各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 (6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=_______g·cm-3。 4．（2022春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题： (1)Te原子的最高能层理论上所具有的轨道数为_____。 (2)气态TeO3分子的立体构型为_____；共价化合物B中Sn的杂化方式为_____。化合物A中Te与下列化合物中S的杂化方式相同的是_____(填序号)。 ①H2S ②SO2③SO3④SF6 (3)用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构