2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题 1．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图： 已知： ①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2 ②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0 ③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀 请回答以下问题： (1)“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：_______。 (2)“操作Ⅰ”为_______。基态的价层电子轨道表示式是_______。 (3)分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是_______(答两点)。 (4)滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为_______。 (5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式：_______。 (6)铋化锂晶胞结构如图所示： ①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为_______。 ②若晶胞的参数为apm，阿伏伽德罗常数为，晶体的密度为_______(写出计算表达式)。 2．（2023·福建·校联考三模）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：    常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。    回答下列问题： (1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为____________。 (2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。 (3)常温下，反应的平衡常数_________。 (4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)： 滤液滤液滤渣 溶液 _______，_______，_______。 (实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液) (5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。 3．（2023·福建·校联考三模）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。 (2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。 (3)常温下，反应的平衡常数___________。 (4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。                                (实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液) (5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。 4．（2023春·重庆·高三统考竞赛）是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______。 (2)加入氧化的是哪种离子______？ (3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______。 (4)“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______。 (5)写出“沉锰”的离子方程式______。 (6)在