2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 1．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作②的名称是______； （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）． 2．I.如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。 (1)氯化铁是图中的___________物质(填字母序号)，D物质的名称为___________。 (2)反应B→C的实验现象为___________。 (3)写出B→A反应的化学方程式：___________。 II.生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如图所示： (4)操作a的名称是___________。 (5)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：___________。 (6)从节能角度看，_________(填“途径I”或“途径II”)更优越。 (7)途径I需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是___________。 3．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的______性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是______。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是：________（用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是_______。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为：________。 4．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。 ①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中  ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中  ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中 (3)向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是____________________（填化学式）。 (4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是__________t。 5．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是_____________不同。 (2)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下：    在反应过程中，A装置中发生反应的化学方程式为______________，若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是______________。 (3)已知某混合溶液中含有FeSO4、CuSO4，另外还含有一种未知金属的盐溶液，用RSO4表示。为探究三种金属活动性顺序并回收金属铜，实验流程如图所示：    ①对金属的保护，除了回收再利用，采用更广泛的是防止金属生锈，如刷漆，涂油，所依据的原理是______________。 ②金属Fe、Cu、R的活动性由强到弱的顺序是______________。 6．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下： 【查阅资料】 反应Ⅰ发生的方程式为：； 回答下列问题： (1)中Sn的化合价为______。 (2)滤液a中的溶质为______（填化学式）。 (3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为______。 (4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为______。 (5)实验室用14.