第一章第三节-课时1-氧化还原反应课件 2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时　氧化还原反应 第一章物质及其变化 目录 CONTENT 一、不同角度认识氧化还原反应 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 2. 3. 4. 学习目标 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化 从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题 生锈是指金属和空气中的氧，所产生氧化后的一种变化。 食品变质是指食品和氧气发生化学变化 燃烧是一种放热发光的化学反应 燃料的燃烧 食物腐败 钢铁生锈 Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑ 高温 2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑ 高温 同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应和还原反应） 得氧物质 失氧物质 CO、C Fe2O3、CuO 氧化反应 还原反应 小组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 结论:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。 6 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +2-2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +2-2 一、不同角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C 2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。 (2)碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜______。 (3)结论：一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 氧化 还原 一、不同角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O： ①铜元素化合价_____，发生_____反应。 ②氢元素化合价_____，发生_____反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价_____，发生_____反应。 ②铁元素化合价_____，发生_____反应。 (3)结论：凡是有元素___________的反应，都是氧化还原反应。 降低 还原 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 化合价升降 9 思考与交流：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构 一、不同角度认识氧化还原反应 一、不同角度认识氧化还原反应 思考与交流：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？ 化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？ 一、不同角度认识氧化还原反应 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 结论：化合价升降的原因——电子得失 引起化合价变化的根本原因 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 12 结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移 引起化合价变化的根本原因 微观探析 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 Cl +1 -1 +1 +17 H 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 一、不同角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl2 2NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。 得到 失去 一、不同角度认识氧化还原反应 (2)反应：H2＋Cl2 2HCl ①氯元素化合价降低，是因为