第五章化工生产中的重要非金属元素单元复习卷2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习卷 一、单选题 1．下列能与水反应的酸性氧化物是 A． B． C． D． 2．地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：    下列说法错误的是 A．经操作Ⅰ后剩余溶液可返回过程Ⅰ循环利用 B．过程Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的挥发性 C．过程Ⅲ的离子方程式是 D．理论上过程Ⅲ、Ⅳ消耗的、的物质的量之比为1：1 3．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是    A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大 C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙 D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为 4．一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应I中的反应为：，下列说法不正确的是    A．产品中可能含有 B．反应Ⅱ中作氧化剂 C．的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同 D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行 5．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是    A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小 C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙 D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为 6．化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是 实验项目 实验药品 所用玻璃仪器 A 配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液 氯化钠固体、蒸馏水 100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 B 探究Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性 FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、锌片、淀粉溶液 试管、胶头滴管 C 探究不同价态硫元素之间的转化 铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液 试管、胶头滴管 D 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 7．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是    A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 C．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满 D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 证明Fe2＋具有还原性 B 向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较Br2和I2的氧化性 C 将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象 比较Al和Cu的金属活动性 D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 证明SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列化学反应表示不正确的是 A．合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1 B．浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2O C．FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 (胶体)＋3 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是    A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大 B．简单氢化物的还原性：Y>W C．丁与水反应生成乙 D．丙和戊不能大量