第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础题 一、单选题 1．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。实验室可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是 A．CHCl3的空间结构为正四面体 B．COCl2的电子式为 C．H2O2既含有极性键又有非极性键 D．Cl-比O2-原子核外多一个电子层 2．下列关于金属键的叙述中，正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 3．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A．A B．B C．C D．D 4．反应：NH4Cl+ NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．N2是极性分子 B．NaCl的电子式为 C．NH4Cl中含有配位键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 5．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA C．T分子中含有p-p键，该键的特征是轴对称，可旋转 D．T分子的空间结构为三角锥形 6．新制的可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成，下列说法不正确的是 A．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为和 B．乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C．乙醛分子中含有的键的数目为 D．乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键 7．下列物质的性质与氢键无关的是 A．HF的沸点高于HCl B．常温下H2O为液态而H2S为气态 C．NH3比PH3分子稳定 D．乙醇以任意比例溶于水 8．下列有关叙述不正确的是 A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1 B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2 9．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C．共价化合物中只存在共价键，不存在离子键 D．离子化合物中一定存在离子键，不存在共价键 10．六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是（  ） A．SF6在氧气中燃烧可生成SO2 B．SF6是离子化合物 C．SF6是非极性分子 D．SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构 11．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是(　　) A B C D 目标溶液 Na2SO3 FeSO4 KI NaOH 选用试剂 BaCl2 KSCN AgNO3 广泛pH试纸 A．A B．B C．C D．D 12．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H 13．一种新型人工固氮的原理如图1所示，过程能量变化如图2所示，下列叙述不正确的是。 A．转化过程中，涉及的元素非金属性最强的是氧元素 B．反应③的能量转换形式是化学能转化为电能 C．转化过程中涉及的元素原子半径最大的是Li D．反应②中存在离子键和极性键的断裂和生成 14．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有(    ) ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2