2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题 1．2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。 (1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是 （填写序号）。 A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用 B．加大农药化肥的使用，以增加产量 C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用 D．广大居民要自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动 (2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助 ___。 (3)北方农业科技园无土栽培温室大棚（如图）喜获丰收，试回答： ①建造大棚所用的外部塑料名称一般是 ___薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易 ___。 ②为增强作物的光合作用，可用 ___ （填化学式） 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是 ___（填化学式）。 ③在配制表中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是 ___。 营养液成分 K+， ， ， 备注：配制营养液时不要用硬水 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_____________。 （2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算 m (KOH)= 2 g，V(H2O)= 3 mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。 ②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 4 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。 A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取水； ④溶解； ⑤转移。 5．（3）定量测定废水 取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。 6．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。 (1)标号为A的仪器名称是_______； (2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。 ①该反应的化学方程式为_______________； ②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和________； (3)以上装置还可用于实验室制取二氧化碳，若要制取4.4g二氧化碳，至少需要_______g碳酸钙； (4)实验室常用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳等气体，是因为浓硫酸具有___________性。 7．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如下装置： (1)仪器a的名称为_______________。 (2)欲制取并收集干燥的氧气，应选用的实验装置为_______________(用大写字母表示)。 (3)用装置C制取二氧化碳的化学方程式为_______________；关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______________(用小写字母排序)。 (4)氢氧化钠置于空气中变质是因为_______________(用化学方程式表示)，设计实验证明氢氧化钠已完全变质(简要写出实验步骤和现象)___________________。 (5)黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜中铜的质量分数，称量10g样品于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物体的总质量为109.9g。请计算该样品中铜的质量分数_______________。 8．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 【实验一】取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。 【实验二】如图过程进行实验 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1） 【结论】该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。 【拓展】若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。 9．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （一）铁的相关知识 (1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性； (2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁