第1节 第3课时 物质的转化（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时3 物质的转化 壹 贰 各种物质的性质 物质的转化及应用 知识导航 本节重点 本节难点 如何对化学物质进行分类？ 建立科学的分类标准 分类的优点是什么？ 便于对未知物质的研究分析 通过对物质的分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。 课堂导入 美丽的溶洞——自然界中物质的转化 自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解， Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观 探究课堂 美丽的化学——化学实验中物质的转化 探究课堂 物理变化和化学变化的判断方法 探究课堂 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化。 1 酸、碱、盐的性质 同类物质往往具有相似的性质。 例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。 酸 盐酸 硫酸 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 Na2CO3 K2CO3 探究课堂 1 酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊试液遇酸变红 探究课堂 1 酸的化学性质 （2）酸+金属→盐+氢气 盐酸 硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 注：含有Fe2+的溶液显浅绿色 探究课堂 （3）酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：含有Fe3+的溶液显黄色 除铁锈 （4）酸+碱→盐+水 中和酸性废液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 1 酸的化学性质 探究课堂 （5）酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 石灰石与盐酸的反应 盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料 1 酸的化学性质 探究课堂 酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H+ 1 酸的化学性质 探究课堂 酸的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 使指示剂显色 H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2↑ 6HCl + Fe2O3 =2FeCl3+3H2O HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 1 酸的化学性质 探究课堂 碱具有相似化学性质的原因：溶液中都含有OH- 2 碱的化学性质 探究课堂 碱的通性 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与酸性氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 使指示剂显色 CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O HCl + NaOH=NaCl + H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色 复分解反应 复分解反应 复分解反应 2 碱的化学性质 探究课堂 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不