第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下： X2 W2 m 起始浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0 平衡浓度/ mol·L-1 0.3 0.1 0.2 Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y B．m、n、p 三种物质均为共价化合物 C．X 的氧化物一定是无色气体 D．a：b：c=3：1：2 3．在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（   ） A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两 个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关 4．下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强 B．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去 C．加入催化剂有利于氨的氧化反应 D．用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl 5．反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min)          ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·min)        ④v(D)=0.45 mol/(L·min) 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．合成氨的温度在500℃左右进行 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 7．乙酸作为化工原料可以制备氢气，其热裂解反应为  ，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸蒸气，在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．其他条件不变，平衡后再通入和，平衡逆向移动 C．其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，平衡逆向移动 D．其他条件不变，起始充入的越多，的平衡转化率越大 8．下列说法正确的是（    ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．反应2A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH＜0在高温下能自发进行 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 9．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则下列说法正确的是 A．2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量 B．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量 C．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 10．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是 实验组 温度°C 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A．该反应的逆反应是放热反应 B．0~5min内，实验1的反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 C．混合气体的密度不再变化但反应不一定达到平衡 D．实验