第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式表达正确的是 A．将少量通入次氯酸钠溶液中： B．向溶液中通入： C．溶液中加入足量溶液： D．中加入溶液和制： 2．图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是 已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。 ②图2为六方最密堆积。 A．图1中每个Cu与3个Ca配位 B．图2所示物质的化学式为ZnS C．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸 D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图3 3．下列叙述错误的是 A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强 4．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( ) A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400 5．下列关于短周期元素的说法正确的是 A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．同一周期的简单离子的半径从左到右逐渐减小 C．电子在原子核外电子排布时，电子总是优先排在能量最低的电子层里 D．化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同 6．类推思维是中学化学中常用的一种思维方法，下列有关化学反应的类推正确的是 A．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成 B．Fe与加热反应生成，则Fe与加热反应生成 C．与反应生成和，则与反应生成和 D．与过量的氨水反应生成，则与过量的氨水反应生成 7．下列物质中属于耐高温非金属材料的是 A． B． C． D． 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 9．离子键是（ ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 10．下列说法不正确的是 A．利用射线衍射技术可测算有机物分子中的键长、键角等结构信息 B．容量瓶使用前需进行检漏，若瓶口有渗水，可涂少许凡士林提高密封性 C．实验后未使用完的钠、钾、白磷均应放回原试剂瓶 D．向硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色溶液，再加入乙醇可析出深蓝色晶体 11．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 12．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是 A．l氯化铯中有个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个 C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键 D．每个晶胞中平均含有1个和1个 13．下列说法正确的是 A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高 B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形 C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体 14．TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是 A．图中较小黑球代表Ti原子 B．Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c) C．1个晶胞中含有2个O原子 D．该晶体的密度为g•cm-3 15．下列叙述正确的是 A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 二、填空题 16．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题： (1)基态镍原子的价电子排布式为___________。 (2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。 ①1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。 ②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。