2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入100g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为106.7g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 2．将4.0gCu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g Cu–Zn合金 稀硫酸 滤液 4.0 10 11.26 （1）Cu–Zn合金属于__________材料（“金属”或“有机合成”） （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，则原Cu–Zn合金中Zn的质量为_______。写出必要的计算过程。 3．中和反应会放热，现用滴管吸取未知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。 (1)用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有___________。（填化学式） (2)验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为___________。 (3)试根函数图像据，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） __________________________ 4．如图是某胃药标签。取20粒该药品研碎后放入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内物质的总质量为42.1g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)请计算。 (1)产生二氧化碳的质量_______g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数？_____。 5．某兴趣小组同学欲测定除锈剂中硫酸的质量分数，进行了如下的操作∶ 在烧杯中加入100g除锈剂，加入铁粉，且不断搅拌，至刚好无气泡放出，共消耗铁粉 5.6g。(该除锈剂中其他成分不与铁反应) (1)恰好反应结束时，溶液中的离子有 (除锈剂中其他成分不考虑) (2)请据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 6．过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。___________ ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）________ 7．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取混合物的质量/g 4g 4g 5g 加入稀盐酸的质量/g 50g 40g 40g 反应后产生气体的质量/g 0.44g 0.44g 0.44g （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是_____同学的实验。 （2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。 _____ （3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 _____ 8．如图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组取20片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）： 加入稀盐酸的质量/g 0 20 40 80 100 烧杯中剩余物质质量/g 20 38.24 56.48 92.96 112.96 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题： （1）完全反应后，产生二氧化碳的质量为_____。 （2）通过计算求所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。 9．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐做，用pH计(精 确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 60 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g． （2）求所用 KOH溶液中的溶质质量分数 （3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%） 10．纯净的8.4g小苏打（ NaHCO3）与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示： （1）小苏打恰好完全反应时加入稀盐酸的质量是 。 （2）求小苏打与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）