2.1.1.钠的物理性质与化学性质课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质——钠 第一节 钠及其化合物 观 察 根据观察所得，金属钠有何性质？ ★ 金属钠常温下呈_____ ★ 金属钠的密度比煤油____ ★ 金属钠不与煤油反应 金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中。 固态 大 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 一、钠的物理性质 银白色金属 质地柔软 密度比煤油大比水小 熔点低 导电、导热 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 【实验2-1】：观察露置在空气中的钠切面的颜色 二、钠的化学性质 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 【实验2-1】：观察露置在空气中的钠切面的颜色 放置一会儿 切面 实验现象： 用小刀切割开的断面呈_____色， 放置一会儿后断面颜色变____ 暗 银白 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 【实验2-2】： 将一小块钠放在坩埚加热至燃烧，观察现象。 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 【实验2-2】： 将一小块钠放在坩埚加热至燃烧，观察现象。 实验现象：黄色火焰，有淡黄色物质生成 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色） 点燃 过氧化钠 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 △ 2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色) -1 2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色) 1.钠与氧气反应 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 P34实验探究：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入绿豆大小的金属钠 2.钠与水反应 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 2.钠与水反应 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 现 象 解释 浮 熔 游 响 红 小于水的密度，0.97 g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体生成 有气体生成,反应剧烈 有碱生成，NaOH 请推测该气体是什么？说明理由，并讨论该如何证明你的推测 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 还原剂 氧化剂 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 为什么不能用手直接取用钠？ 因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。 【问题探究1】 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用沙土盖灭，不能用水灭。因为①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸；②钠燃烧生成的Na2O2也会与水反应，生成助燃物O2 【问题探究2】 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 金属钠能否与酸(如盐酸或稀硫酸）反应？ 2 Na + 2 HCl = 2 NaCl+H2 ↑ 比较： 钠与稀盐酸反应；钠与水反应，哪个更剧烈？ 【问题探究3】 3.钠与酸反应 物理 性质 化学 性质 钠的 用途 焰色 试验 总结 归纳 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐