第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为不可逆反应 B．反应式为： C．0~4min， D．在4min时刻，反应建立平衡 2．根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是 A．Cu板表面的反应为2 H2O+2e-=H2↑+2OH- B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C．当有0.2 mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5 g D．Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势 3．钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 4．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。关于该电池下列叙述不正确的是 A．电池的正极发生了还原反应 B．Zn为负极，发生氧化反应，反应的过程中失去电子 C．电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极 D．电池使用时，电子由Zn极经电解质溶液流向Ag2O极 5．101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　） A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1 B．S升华是吸热过程 C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ 6．在照相底片的定影过程中，常用反应溶解未曝光的AgBr。下列说法正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．的结构示意图： C．的外界为 D．NaBr的电子式： 7．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·(L·min)−1 ③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1 其中错误的是 A．①③④ B．①② C．②③ D．③④ 8．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，你认为可行的方法是（   ） A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度 D．通入CO 9．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 (    ) A．N2、H2完全转化为NH3 B．此时反应已停止 C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2 D．氮气、氢气、氨气的浓度相等 10．表面积相同的镁片和铁片(均已去除氧化膜)分别与盐酸充分反应，产生的体积(标准状况)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线a代表镁片与盐酸的反应 B．镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速宰 C．曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响 D．曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全 11．一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是    A．M极为负极，发生氧化反应 B．N极电极反应为 C．甲池溶液增大，乙池溶液减小 D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池 12．下列物质中，属于共价化合物的是 A．氧化钙 B．硫化镁 C．硫化钠 D．硫化氢 13．下列属于吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铁与稀硫酸反应 C．氢氧化钠与盐酸反应 D．木炭在氧气中燃烧 二、非选择题（共10题） 14．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） C（mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0. 20 a 0.10 c d e C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内