2024届高三新高考化学大一轮专题训练--元素或物质推断题 (2)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--元素或物质推断题 1．（2023·浙江金华·模拟预测）化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)    请回答： (1)A的组成元素是______，A的化学式是______。 (2)写出A→B的化学反应方程式______。 (3)写出C→D所发生的主要离子方程式______。 (4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子______。 2．（2022·浙江舟山·舟山中学统考三模）A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为294g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使品红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)： 请回答： (1)化合物X的组成元素是___。 (2)白色沉淀H的化学式___，写出H的一种用途___。 (3)写出X高温分解的化学方程式为___。 (4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为___。 (5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明___。 3．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知a为非金属元素)。 (1)由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。 (2)图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上制取该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。 (3)e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。 (4)常温下，h的单质与化合物的稀溶液反应，氧化产物为___________(填化学式)。 (5)可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。 4．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。 已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰； ②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。 请回答： (1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。 (2)步骤I，发生的化学方程式是__。 (3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。 II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。 5．（2021·黑龙江哈尔滨·哈九中校考二模）现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程： 已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 (1)气体A的电子式为___。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有___。 (2)反应③的化学方程式为___。 (3)当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为__，此时溶液2中Fe3+的浓度为___mol/L。 (4)反应⑥的离子方程式为___。 (5)反应⑤完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、___、___。(只写相关操作名称) (6)操作II的最佳方法是__。 A．重结晶        B．电解     C．直接加热       D．萃取 6．（2021·浙江·校联考模拟预测）由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体，存在如下转化关系。其中未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀A是混合物，G的结构与相似。 请回答： (1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。 (2)写出化合物X与溶液反应的化学方程式_______。 (3)G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式_______。 (4)①将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，观察到的现象是_______。 ②向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴KSCN，观察到溶液变血红色，能说明反应生成了+3价铁吗？说明原因_______。 7．（2020·浙江·模拟预测）I．为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：