第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C． 属于醛类，官能团为：-CHO D．乙醇分子球棍模型： 2．下列关于和的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．分子中含有极性共价键是非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于 D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和 3．铌(41Nb)和镍合金的用途非常广泛，、互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．位于元素周期表第四周期ⅤB族 B．、互化物的化学式为 C．图中原子与原子的最短距离d为 D．、互化物晶体的密度为 4．常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．无法判断 5．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液 加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热 B 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) C 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性 D 探究浓度对反应速率的影响 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢 A．A B．B C．C D．D 6．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 7．下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是 A．过氧化钠 B．冰醋酸 C．二氧化硅 D．碳酸钾 8．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．基态原子的价电子排布为(n- 1)dxnsy的元素，族序数一定 为x+y C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 9．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为 B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为 C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D．中共价键的个数为 10．分子晶体在通常情况下不具有的性质是 A．晶体微粒是分子 B．干燥或熔化时均能导电 C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体 11．下列说法不正确的是 A．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列 B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同 12．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是 A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 13．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 14．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力 15．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合