第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关分子结构与性质的叙述，正确的是 A．BF3与PCl3的VSEPR模型均为正四面体形 B．SO2与BeCl2分子均呈V形 C．乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中σ键与π键的数目之比为3：2 D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的高 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA B．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA C．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 3．与溶液发生的反应为。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．第一电离能： C．的空间构型是三角锥形 D．中中心原子的杂化方式为 4．下列各气体在水中溶解度最大的是 A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl2 5．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度 A．大 B．小 C．一样 D．无法比较 6．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A．的沸点高于的，则的沸点也高于的 B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥 C．与反应生成，则S与反应生成 D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 7．下列化合物中有非极性共价键的是 A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O2 8．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 9．SiCl4可发生水解反应，机理如图： 下列说法错误的是 A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转 B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化 C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4 D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成 10．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 12．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是 A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化 C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，下列推断正确的是 A．第一电离能： B．Y的简单氢化物的沸点比X的高 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．的空间构型为正四面体 14．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 15．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 二、填空题 16．磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)________I1(S)(填“＞”“＜”或“=”)；PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是_________。 17．回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是_______。 (2)四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 SiF4和CF4熔点相差较小，原因是_______。 (3)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。 18．回答下列