第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关实验说法正确的是 A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化 2．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 3．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．含的晶体中有6mol氢键 B．分子中硼原子、氧原子最外层均为的稳定结构 C．正硼酸晶体属于共价晶体 D．分子的稳定性与氢键无关 4．将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 A．晶体质量减小，溶液质量变大 B．晶体质量变大，溶液质量减小 C．晶体和溶液质量都不变 D．无法确定 5．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区 B．该化合物中M通过螯合作用形成的配位键是5 C．第一电离能由小到大的顺序是： D．Z形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高 6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A．O2、I2、Hg B．CO、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．Na、Al、Mg 7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 8．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶格能由大到小顺序： ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D．③⑤ 9．下列描述中正确的有_______个 a.CS2分子的立体构型为V形 b.ClO的立体构型为平面三角形 c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 d.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素 f.键角：CH4>NH3>H2O g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H- i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是 A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3 C．N的空间构型是三角锥形 D．电负性：O>N 11．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 12．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 13．自1911年发现超导现象以来，超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用。某超导材料晶体中含、、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是 A．晶胞中能构成一个正八面体 B．镍位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 C．区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行射线衍射实验 D．若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度()的表达式为 14．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长