第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 2．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 3．下列描述正确的是 A．为角形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．的VSEPR模型为八面体形 D．和的中心原子杂化方式不同 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数为0.9NA B．分子中含有的σ键数目为3NA C．浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NA D．18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA 5．下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是 选项 甲组 乙组 A 酸性： 比的键长短 B 的沸点高于 分子间范德华力更大 C 单质碘易溶于而微溶于水 “相似相溶”原理 D 沸点： 键能O-H比S-H大 A．A B．B C．C D．D 6．全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有分子，2个笼里装有分子。下列说法错误的是 A．该可燃冰的组成可表示为 B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼 7．对下列化学用语的理解不正确的是 A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．的模型： C．基态原子电子所占用的最高能级的电子云图为： D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是 A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C．YX2空间构型是直线形 D．单质Z与单质Y反应生成ZY 9．用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 10．氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．氨硼烷和BN中只含有共价键 B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3 C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变 D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构 11．下列化学用语正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： C．H2O2的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 12．氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是 A．Na＋的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O C．HClO的电子式： D．NaHCO3既含离子键又含共价键 13．下列说法不正确的是（ ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 14．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ） A．它和苯的最简式相同 B．它属于芳香烃 C．它只有两种化学键 D．它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 15．下列对反应的相关说法正确的是 A．O有、和，三者互为同分异构体 B．电子式为 C．和均为电解质 D．分子中不含有键 二、填空题 16．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O (1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)HCHO的空间结构为_______。 (3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_