第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．CaOCl2中的氯元素为-1价 B．CaOCl2中含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．SO的空间构型为正四面体形，故SO中不含有配位键 2．下列关于CH4和CO2的说法错误的是 A．固态时两者均属于分子晶体 B．两者均是由极性键形成的非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6 B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子 C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合 D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF 4．下列说法正确的是 A．和分子中均含有s-p键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．酸性： 5．在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原于分数坐标分别为A(0，0，0)，。下列说法错误的 A．沿图1虚线切割后得到的截面如图2所示 B．相邻两个K+的最短距离为 C．晶胞中C点原子分数坐标为 D．该晶体的密度表达式为 6．的结构如图所示： 下列说法不正确的是 A．的配位数为6 B．键角： C．与之间形成了氢键 D．中心原子价层电子对数为4 7．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3∙BF3，下列说法正确的是 A．NH3与BF3都是极性分子 B．NH3与BF3都是平面三角形结构 C．B、N原子最外层都达到8电子稳定结构 D． NH3∙BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对 8．下列说法正确的是 A．和均为含有共价键的离子化合物 B．是共价化合物，空间构型为正四面体形 C．冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 9．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 10．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 11．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A．是分子晶体 B．是共价化合物 C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电 12．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是 ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ 13．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用射线衍射判断 C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体 D．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 14．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是 A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化 B．硅单质的熔点高于2700℃ C．距离硅原子最近的硅原子数为12 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 15．下列各项中，不属于晶体的特点的是 A．具有规则的几何外形 B．某些物理性质具有各向异性 C．一定是无色透明的固体 D．具有固定的熔点 二、填空题 16．(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________ (2)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数 n 的代数式表示)。 17．回答下列小题 (1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。 A．乙酸的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的相对分子质量 D．DNA的双螺旋结构 (2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体 ①石墨晶体存在作用力