考点10 水的电离和溶液的pH-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点10 水的电离和溶液的pH 【核心考点梳理】 一、水的电离 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)水的电离常数：K电离＝。 (2)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，Kw＝1.0×10－14。 (3)适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 二、溶液的酸碱性与pH 1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7 mol·L－1”“相等”) 体系 纯水 向纯水中加入少量盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H＋) 1×10－7 mol·L－1 增大 减小 c(OH－) 1×10－7 mol·L－1 减小 增大 c(H＋)和c(OH－)的大小比较 相等 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)<c(OH－) 2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(选填“＞”“＜”或“＝”) c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)的范围(25 ℃)/(mol·L－1) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 　pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时pH＝7的溶液呈碱性。 3．溶液的酸碱性与pH (1)pH (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) (3)溶液酸碱性的测定方法 ①酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)： ②利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ③利用pH计测定。pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 (4)pH的应用 ①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 ②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 ③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。 ④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。 ⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 【核心归纳】溶液pH的计算思路 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 (2)强碱溶液(常温下)，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。 2．两强酸混合后pH的计算 由c(H＋)混＝先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。 3．两强碱混合后pH的计算 由c(OH－)混＝先求出混合后的c(OH－)混，再通过Kw求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。 4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法 (1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝。 (3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝，c混(H＋)＝。 【必备知识基础练】 1．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考阶段练习）下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14 D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1 【答案】D 【解析】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH