考点09 电离平衡-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点09 电离平衡 【核心考点梳理】 一、强电解质和弱电解质 1．电解质的分类 2．实验探究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 剧烈反应，产生气体 缓慢反应，产生气体 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 实验结论 盐酸比醋酸电离程度大 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示： 2．影响电离平衡的条件 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。 3．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 三、电离平衡常数 1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2．表示方法：对于ABA＋＋B－。 Ka或Kb＝(酸用Ka，碱用Kb)。 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 【核心归纳】1．电离平衡的特点 (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 mol·L－1左右。 2．外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例) 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水 正向 增大 增大 减小 减弱 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加醋酸钠(s) 逆向 减小 减小 减小 增强 通HCl(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增强 【必备知识基础练】 1．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）对下列图示描述错误的是： A．图1为在水中电离示意图 B．图2为HCl在水中电离示意图 C．图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 D．图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图 【答案】C 【解析】 A．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，利用水分子的作用离解成CH3COO-和H3O+，故A说法正确； B．HCl为强电解质，在水中全部电离，根据示意图，故B说法正确； C．HI分解成H2和I2，根据示意图，应是碰撞的方向不正确，故C说法错误； D．HI分解成H2和I2，根据示意图，碰撞方向正确，故D说法正确； 答案为C。 2．（2023春·上海静安·高二上海市回民中学校考期中）关于乙酸的说法错误的是 A．含有羧基 B．结构简式为CH3COOH C．能用于除水垢 D．在水中完全电离 【答案】D 【解析】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有羧基，A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B正确； C．乙酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，生成可溶性钙、镁盐，从而除去水垢，C正确； D．乙酸为弱电解质，在水中无法完全电离，D错误； 故答案选D。 3．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列关于电解质的叙述正确的是 A．难溶于水的盐可能是强电解质 B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 C．多元酸溶