第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．实验室中下列做法正确的是 A．用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄 B．保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉 C．盛放双氧水的试剂瓶粘贴 D．容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干 2．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．苯乙烯中含有的数为 B．0.1 mol∙L−1乙酸溶液中，的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 D．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成 3．常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．时： C．溶液中： D．反应的平衡常数的对数值 4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液 B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释 C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快 D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度 5．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 6．设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为 B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2 C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1 D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则 7．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 8．下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以溶液是电解质 B．液态不导电，所以不是电解质 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 9．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 10．某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．无法确定 11．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 A．A B．B C．C D．D 13．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A．常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存 B．通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存 C．泡沫灭火器是利用水解原理： D．Zn溶于过量的浓硝酸中： 14．常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 15．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO