第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为24NA B．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA C．5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中S的价层电子对数为 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．中配位键的数目为 3．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是 A．二氧化碳的空间构型为V形 B．水分子的结构式： C．中既有离子键又有共价键 D．固体为离子晶体 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g晶体硅中含有键的数目为 B．溶于水，所得溶液中含有的数目为 C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为 D．和的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为 5．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．杯酚分子中存在π键 C．杯酚与C60形成氢键 D． C60与金刚石晶体类型不同 6．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法不正确的是 A．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体 D．中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol中配位键的个数为 B．0.5mol中碳的价层电子对数为 C．4.4g中杂化的碳原子数为 D．1mol中心原子上孤电子对数为 8．下列有关晶胞的叙述错误的是 A．晶胞是描述晶体结构的基本单元 B．整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙 C．晶体中晶胞的形状及其内部的原子个数完全相同，而几何排列及取向可以不同 D．晶胞都是平行六面体 9．下列说法正确的是 A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型) C．分子晶体中都存在共价键 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 10．下列说法正确的是 A．固体中含有 B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．金刚石和C60熔点相差很大是因为两者所含化学键类型不同 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 11．下列化学用语表示错误的是 A．PCl3分子的球棍模型： B．钾离子的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程： 12．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A．氯化铵 B．铁 C．干冰 D．二氧化硅 14．氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是 A．键角：SiH4＞NH3 B．SiH4在反应中作还原剂 C．Si3N4为原子晶体 D．SiH4与NH3分子的极性不同 15．1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．分子间可形成氢键，沸点高于 B．的电子式是 C．晶体是离子晶体，仅含离子键 D．晶体属于共价晶体 二、填空题 16．金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下： Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO Ⅱ.将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛： TiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。