第三章 晶体结构与性质 单元练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 2．下列有关晶体的说法正确的有（ ） ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1∶2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体处理 ⑥石墨晶体中只有σ键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关 C．CO2晶体是分子晶体，分子间通过共价键结合 D．HF、的沸点随着相对分子质量的增大依次升高 4．下列说法中正确的有（ ） ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列说法不正确的是（ ） A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B．在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．向含1mol [TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3mol AgCl 6．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法不正确的是（ ） A．配位数是6 B．配体为H2O和Cl C．中心原子的化合价为+3价 D．在其水溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀 7．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是（ ） A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为(，1，1) 8．金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是（ ） A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74% B．c原子的坐标为 (，0，) C．该晶体的密度为 D．金晶胞沿z轴方向的投影图为 9．某小组同学设计如图实验制备铜的配合物： 下列说法不正确的是（ ） A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+配离子 B．试管c中浑浊液变为深蓝色溶液，说明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+ C．对比试管a、b、c中的现象，说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关 D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(OH)4]2- 10．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子 B．金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体 C．碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 D．CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 11．一种可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是（ ） A．该复合氧化物的化学式为 B．若图中的原子坐标为， 则的原子坐标为 C．若该晶体密度为，钙和氧的最 近距离为，则阿佛加德罗常数 D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ） A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F-- 13．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料，其一种晶胞如图(a)所示，一种具有立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子其晶胞如图(b)所示，下列说法错误的是（ ） A．基态的核外电子排布式为 B．图(a)对应钙钛矿型化合物的化学式为 C．图(b)中与图(a)中的空间位置相同 D．图(a)对应化合物中与Ti4+等距离且最