1 微阶段指导(一)-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

微阶段指导(一) (范围：酸及其性质) 一、常见的酸及其性质 命题点1　酸的概念 1．概念：溶于水后都能解离出相同的阳离子——　氢离子(H＋)　的化合物。 2．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。 命题点2　浓盐酸和浓硫酸的物理性质 3．浓盐酸是无色液体，有　刺激性　气味，易　挥发　，在空气中会形成　白雾　，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。敞口放置时，溶质质量　减小　、溶剂质量　不变　、溶液质量　减小　、溶质质量分数　减小　。 4．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有　吸水　性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。敞口放置时溶质质量　不变　、溶剂质量　增大　、溶液质量　增大　、溶质质量分数　减小　。 5.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 命题点3　酸的化学性质(稀盐酸、稀硫酸) (1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸＋金属氧化物―→盐＋水 (3)酸＋活泼金属―→盐＋氢气 (4)酸＋盐―→新盐＋新酸 二、复分解反应 命题点4　复分解反应 1．概念：两种　化合物　互相　交换成分　生成另外两种　化合物　的化学反应。 2．通式：AB＋CD===AD＋CB 　[时间：45分钟　满分：60分] 一、选择题(每题4分，共52分) 1．分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是(　B　) A．溶液的质量减小 B．溶液的溶质质量分数减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 解析：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减小，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，则溶液的浓度减小。 2．(易错易混)下列关于浓盐酸、浓硫酸的叙述正确的是(　A　) A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓盐酸在空气中敞口放置后，其溶质质量分数增大 C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂 D．浓硫酸溶于水时会吸热 解析：A.浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故A正确； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质减小，所以溶质质量分数减小，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，故C错误；D.浓硫酸溶于水放出热量，故D错误。 3．对下列现象或做法的解释不正确的是(　A　) A．干冰可用于人工降雨，因为二氧化碳能与水反应 B．膨化食品变得不再松脆，可能是因为吸收了空气中的水分 C．酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有氢离子 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热使分子间的间隔变大 解析：干冰可用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质。 4．稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是(　B　) A．硫酸分子 B．氢离子 C．硫酸根离子 D．水分子 5．小明同学往厨房里的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(　C　) A．白醋能使紫色石蕊试液变红 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋与纯碱的反应属于分解反应 D．白醋里含有氢离子 解析：醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，是复分解反应，不是分解反应。 6．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(　C　) A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 解析：A.在金属活动性顺序表中，镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意；B.氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，不符合题意；C.二氧化碳不与酸反应，符合题意；D.在金属活动性顺序表中，铁为排在氢前的金属，可以与酸反应，不符合题意。 7．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是(　C　) 解析：A.镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故错误；C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故正确；D.碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故错误。 8．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是(　C　)