(练习)课后素养评价11 金属矿物及其冶炼-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

1. 炼铁的主要原料是(　C　) A. 石灰石、焦炭、生铁 B. 焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C. 石灰石、焦炭、铁矿石 D. 铁矿石、氧气、二氧化锰 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　C　) A. 金刚石硬度大，可制造钻头 B. 铜有优良的导电性，可用作电线 C. 稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气 D. 一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属 3. 中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是(　B　) A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度高，分子运动加快 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 解析：A. 花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故正确；B. 烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，故错误；C. 尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故正确；D. 生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢，故正确。 4. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　C　) A. 反应前后Fe元素的化合价由＋2价变为0 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO 解析：A. 氧化铁中铁元素的化合价是＋3价，反应后铁中铁元素的化合价是0，故不正确；B. 氧化铁是红色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红色变为黑色，故不正确；C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，故正确；D. 一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故不正确。 5. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示，对实验进行分析并回答： (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其　外焰　(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。 (2)装置A中观察到的现象是　红色粉末逐渐变成黑色　，写出有关反应的化学方程式：　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。装置B中观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　，写出有关反应的化学方程式：　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　。 (3)实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是　处理尾气，防止CO对大气造成污染　。 (4)用足量稀盐酸验证玻璃管中的产物，现象是固体全部溶解，产生气体，　溶液由无色变为浅绿色　。 6. 工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示。下列说法正确的是(　B　) A. 生铁比纯铁硬度小、熔点高 B. 高炉气体有毒，会形成酸雨 C. 焦炭的作用是除去SiO2等杂质 D. 炼铁的原理是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 7. 为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75 g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入100 g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。则该铁矿石的纯度为(　C　) A. 40%　　　　 B. 60% C. 80% D. 75% 解析：75 g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物含有的碳元素的质量为75 g×36%＝27 g，当转化为二氧化碳时对应的二氧化碳的质量为27 g÷(×100%)＝99 g，则从氧化铁中得到的氧元素的质量为99 g－75 g＝24 g，所以氧化铁的质量为24 g÷(×100%)＝80 g，该赤铁矿石的纯度为×100%＝80%。 8. 赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。 (1)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为　7∶3　。 (2)冶炼1 120 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程) 详见解析。 解析：(1)Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3； (2)解：设需要含Fe2O3的赤铁矿的质量为x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　　　　　112 80%x　　　　　1 120t×(1－3%) ＝ x＝1 940 t 答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为1 940 t。 4/4 学科网（北京）股份有限公司 $