(练习)课后素养评价8 粗盐的提纯-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

1. 下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，正确的是(　D　) A. 称量粗盐时，砝码应放在左盘中 B. 溶解时加入的水越多越好 C. 氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响 D. 过滤时液面要低于滤纸边缘 2. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是(　D　) A. 加热　　　　　　 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤 3. “粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是(　A　) A. 本实验需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度 B. 操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C. 操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止 解析：A. 本实验采用蒸发结晶的方法，无需查阅资料，了解食盐在加热至高温时的溶解度，故错误；B. 操作Ⅲ中，若未能充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故正确；C. 操作Ⅳ中，进行过滤后，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故正确；D. 操作Ⅴ中，需加热至液体中有大量固体出现为止，利用余热将剩余液体蒸干，故正确。 4. 小明按如下流程除去粗盐中的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。在操作的过程中由于粗心，小明只确定所加入的Z溶液是氯化钡溶液，而X和Y溶液不确定是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中的哪一种。 (1)向B沉淀中加入足量稀盐酸，观察到沉淀溶解，有气泡产生，则加入的X溶液是　Na2CO3溶液　。 (2)写出加入Z溶液后发生反应的化学方程式：　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)　(写一个)。 (3)小军认为小明的实验不能达到实验目的，小明决定设计实验检验E溶液的成分，请写出实验方案：　取适量E溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色；继续向溶液中滴加Na2CO3(或Na2SO4)溶液，有白色沉淀生成，则E溶液中的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2(合理即可)　(简要写出实验操作、现象和结论)。 (4)写出加入Y溶液后发生反应的化学方程式：　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　。 5. 如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图： (1)请将上述操作进行合理排序：　⑤③①④②　(填序号)；请指出操作④中的错误：　没用玻璃棒引流　。 (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。 (3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是　滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)　。 (4)下列情况可能导致精盐产率偏低的是　AC　(填字母序号)。 A. 溶解时加入的水过少导致粗盐未完全溶解 B. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C. 蒸发时有液体飞溅 D. 所得精盐中含有少量水分 (5)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量)； ①碳酸钠溶液要过量的原因是　除去氯化钙　；②稀盐酸的作用是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。 6. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为　蒸发结晶　。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)，用于煎炼海盐。 ①1 000 g “上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为　150　g； ②将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含水 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有　3.8　g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，　没有　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是　20 ℃时，溶液中的氯化镁未达到饱和状态　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 解析：(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。(2)①1 000 g“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1 000 g×15%＝150 g；②20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，所以会有39.8 g－36.0 g＝3.8 g氯化钠