(练习)课后素养评价7 溶解度-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

1. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(　C　) A. 溶质质量∶溶剂质量＝10∶11 B. 溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C. 溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D. 溶液质量∶溶质质量＝21∶10 2. 10 ℃时，20 g水中溶解了2 g甲物质，正好形成饱和溶液；50 ℃时，100 g水中最多溶解乙物质25 g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是(　D　) A. 甲＝乙　　　　　　 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法比较 3．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　C　) A. 20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度受温度影响小 C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5 4. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。下列说法错误的是(　D　) A. t1 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 乙物质的溶解度随温度的升高而减小 C. 甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲 D. 将t2 ℃时乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数增大 5. 控制变量法是科学探究中常用的方法之一。 下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。 温度/℃ 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 (1)从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是　硝酸钾(或KNO3)　。 (2)20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50 ℃时如图2所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是　不饱和溶液　(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。 　 图1　　　　　　图2 6. 向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中，分别加入40 g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　D　) 　 A. ①得到的溶液质量为140 g B. KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C. ②中溶液的溶质质量分数约为40% D. ①②都降温到30 ℃时，烧杯内未溶解固体的质量相等 解析：A. 60 ℃时氯化钠溶解度小于40 g，①得到的溶液质量小于140 g，故A错误；B. 不指明温度时，不能比较溶解度大小，故B错误；C. 60 ℃氯化钾溶解度大于40 g，②得到的溶液为不饱和溶液，②中溶液的溶质质量分数为×100%≈28.57%，故C错误；D. ①②都降温到30 ℃时，溶解度相等，都是小于40 g，所以烧杯内未溶解固体的质量相等，故D正确。 7. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是　A＜C＜B　。 (2)t1 ℃时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是　增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　。 (3)在t3 ℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是　C　。 (4)分别将t1 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是　③④　(填序号)。 ①溶剂质量：A＞C＞B ②溶质质量：A＜B ③溶质质量分数：A＝B＞C ④都是饱和溶液 解析：(1)～(3)略。 (4)t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中溶剂最多，C中溶剂最少，升温至t2 ℃，①升高温度不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：A＞C＞B，故正确；②溶质质量：A＜B，故正确；③升高温度，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2 ℃时的溶解度计算溶质质量分数，所以溶质质量分数：B＞C＞A，故错误；④A、B物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，C物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，故错误。 8. 下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 (1)