第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．向溶液中通入过量，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，证明溶解度：小于 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率 2．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同 B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多 D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸 3．以下物质的水溶液呈碱性的是 A．明矾 B．苏打 C．甲醇 D．石膏 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L中所含C—H键的数目为3NA B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1 NA C．1L0.01mol/L溶液加水稀释时溶液中离子数始终为0.01 NA D．含0.01mol的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 NA 5．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是 A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化 6．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中各点对应的的关系为： C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动 7．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象 证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象 探究溶液A中是否含有 C 向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象 证明 D 室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH 比较的电离程度与水解程度的大小 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 10．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 11．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．B点有沉淀生成 D．A点对应的大于C点对应的 12．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A．量筒 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．烧杯 13．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO B．使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+ C．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO D．无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2- 14．化学之美与生