第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物质的叙述正确的有： ①蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 ②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸 ③的名称是1，3，4-三甲苯 ④中，所有碳原子不可能处于同一平面 ⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥酸性： ⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 ⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11∶7 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．下列有关分子结构的描述正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．的模型为V形，能与形成配位键 C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1 D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 3．常温常压下，下列物质为金属晶体的是 A．铂 B．汞 C．石英 D．金刚石 4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个 B．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA C．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子 D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 5．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 B的结构单元(有12个B原子) 分子 分子 冰晶体 结构模型示意图 备注 熔点 — 易溶于 — A．单质B属于共价晶体，结构单元中有30个键，含20个正三角形 B．是由极性键构成的非极性分子 C．固态属于分子晶体 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 6．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 D．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 7．下列说法不正确的是 A．利用氨和胺类可以与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应达到去除甲醛的目的 B．超分子内部分子之间通过共价键结合 C．利用X射线衍射可确定青蒿素分子的结构 D．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 8．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．一个分子中含有90个键 B．“杯酚”与形成氢键 C．晶胞密度为 D．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 9．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 10．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A．Cu+ NH3 4 B．Cu2+ NH3 4 C．Cu2+ OH- 2 D．Cu2+ NH3 2 11．Al－Mn－Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，) C．Al－Mn－Cu合金化学式可表示为AlMnCu4 D．沿晶胞对角面的切面图为 12．一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B．晶体的密度为 g⋅cm C．晶胞中Rh的配位数为8 D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，) 13．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 14．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Cl的非金属性比Si强 Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色浑浊 B H2S的孤电子对数多于SO3 H2S的键角小于SO3 C HCl共价键键能小于HF HF晶体沸点高于HCl D NaCl晶体中存在大量阴、阳离子 NaCl晶体的导电性比Na强 A．A B．B C．C D．D 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，