第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是 A．的空间构型为V形，与键角相同 B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化 C．NO可以提供空轨道，与形成 D．易溶于水是因能与形成分子间氢键 2．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．固态化合物甲属于共价晶体 B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸 C．元素的第一电离能： D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者 3．用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为 A．正四面体型 B．V形 C．三角锥型 D．平面三角形 4．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．蒸发、过滤、分液、蒸馏 B．蒸发、分液、过滤、蒸馏 C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．蒸发、蒸馏、过滤、分液 6．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是 A．HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B．在反应过程中，有键的断裂和键的形成 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．和的空间构型分别为V形结构和直线结构 7．下列有关说法正确的是 A．冰晶体内水分子间以共价键结合 B．冰晶体是共价晶体 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是共价键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 8．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该有机合成中间体属于芳香烃 B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>H C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和 D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1 9．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态②沸点：邻二甲苯>对二甲苯 ③水溶性：④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定 A．②⑤ B．①④ C．②③ D．①⑤ 10．下列对示意图的解释正确的是 A B C D 示意图 解释 分子的比例模型 基态铍原子最外层电子的电子云图 的立体构型 金属原子平面密置层排列 A．A B．B C．C D．D 11．下列含有共价键的离子化合物是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．金刚石 12．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键 13．下列化学用语正确的是 A．的球棍模型： B．醛基的电子式： C．的共价键电子云轮廓图： D．基态硼原子的轨道表示式： 14．下列有关、、、的说法正确的是 A．第一电离能： B．的空间构型为直线形 C．与中的键角相等 D．中心原子采取杂化 15．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是 A． B．NaOH C． D．NaCl 二、填空题 16．观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？_______ 17．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。 (2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。 (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。 (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化方式为____。 18．乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？______；它的杂化轨道用于形成什么化学键？______；怎样理解它存在碳碳三键？______； 19．回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子的价层电子对数为