第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较和的酸性 测定同浓度的溶液和溶液的pH B 配制浓溶液 固体溶于水，并加入少量铁粉 C 比较与的大小 向溶液中滴入5滴NaCl溶液，再滴入5滴KI溶液 D 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 打开活塞，快速放液 A．A B．B C．C D．D 2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．铵态氮肥与草木灰不得混合施用 C．电解精炼铜时，粗铜做阴极 D．为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 5．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深 C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 7．常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是 A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小 8．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：1 9．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液 A．A B．B C．C D．D 10．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用FeS除去工业废水中的Cu2+ FeS具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B．CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D．HS-+H2O⇌H2S+OH- 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 13．关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是 A．相同情况下导电能力后者强 B．后者溶液中存在数量关系： C．水的电离程度前者小 D．后者溶液中的物质的量为0.1mol 14．酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl在冰醋酸中只有部分电离，与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是 A．在水中，HCl的电离方程式为： B．比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在液氨中，反应能够发生 D．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙 15．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c