第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．半导体材料GaN、GaP、GaAs的晶体结构均属于金刚石型(如图)。下列说法正确的是 A．第一电离能：Ga＞As B．三种晶体中Ga的配位数均为6 C．熔点：GaN＜GaP＜GaAs D．若GaAs晶胞参数为a pm，则晶体密度ρ=g·cm-3 2．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 3．下列说法中正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．大多数晶体属于过渡晶体 D．离子化合物中不可能只含有非金属元素 4．下列物质都是固体，其中不是晶体的是 ①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃 A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥ 5．下列说法正确的是 A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 6．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 7．下列说法中，正确的是 A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性 B．共价晶体可能含有离子键 C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏 8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为（ ） A．6 B．8 C．10 D．12 9．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如图所示，下列说法中错误的是 A．铜和氧形成的离子化合物，该化合物中铜元素的化合价为+1 B．在C60晶胞中含有14个C60分子 C．C60与F2在一定条件下，发生加成反应生成C60F60 D．1 mol C60分子中，含有的σ键数目约为 10．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大键 C．杯酚与形成氢键 D．与金刚石晶体类型不同 11．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．KCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2S、CS2 C．Br2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 12．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有个分子 B．等物质的量的和中的σ键、π键数目均相等 C．晶体中含有氢键 D．金刚石中含有面心立方晶胞数为 13．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1 B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6 14．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是 A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金晶体中金原子的配位数为12 C．一个金晶胞的体积是2d3 D．金晶体的密度 15．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．沸点： C．键的极性：H—F > H—Cl > H—Br D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的 二、填空题 16．回答下列问题： (1)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是___________(用离子方程式表示，已知在溶液中可稳定存在)。 (2)中，与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。 17．请回答下列问题： (1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。 18．硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。 (1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种