2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质 (1)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---物质的结构与性质 1．（2022·宁夏石嘴山·石嘴山市第三中学校考模拟预测）聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，电极材料涵盖、、、等物质。 (1)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图： ①键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 (2)聚合物锂离子电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(图中阴离子未画出)。 ①迁移过程中与聚乙二醇分子中O原子间的作用力为___________(填标号)。 a．分子间作用力            b．离子键            c．共价键 ②的阴离子的空间构型为___________；基态As原子的最高能级组轨道排布式为___________。 (3)二茂镍 是具有导电性的有机配合物。镍在周期表中的位置是___________(填写对应周期、族)。x个原子共用y个电子可表示为，则环戊二烯离子中的大键可表示为___________。 (4)图1为NiO晶胞，与距离最近的有___________个。 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为___________nm。(用m、表示) 2．（2022·广东·校联考模拟预测）“金属钯催化的交叉偶联反响研究”曾获得过诺贝尔化学奖。钯位于元素周期表中第VIII族，与铑(Rh)、铂(Pt)等元素统称为铂系元素，在工业及军事技术上发挥关键作用。 (1)Pd位于第五周期，与镍相邻，其基态原子价电子排布式为4d10。下列Pd的价电子排布图中能量最低的是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO。 ①CH2=CH2中含有3种不同的共价键，除了C(sp2杂化轨道)-H(s轨道)形成的σ键外，还含有C(sp2杂化轨道)-C(sp2杂化轨道)形成的σ键和_______形成的π键；CH3CHO中碳原子的杂化方式为_______。 ②不同温度下PdCl2的结构不同，α-PdCl2为无限的平面形长链，其结构如图(a)所示，则Pd(II)的配位数为_______。β-PdCl2为团簇分子，其结构如图(b)所示，则其化学式为_______。 (3)铂与卤离子也可以形成稳定的配离子，已知配离子[Pt(II )Cl4]2-、[Pt( II )Br4]2-、[Pt(II)I4]2-的稳定性依次增强，其可能原因是_______。 (4)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成(例如)，另一种由铂原子和镍原子共同构成(例如)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为_______，两种八面体空隙中心的最近距离为_______。 3．（2022·贵州·统考模拟预测）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题： (1)基态Ni原子价电子排布图为_______。 (2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。 ①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。 ②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。 (3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 (4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为_______。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 4．（2022·天津·模拟预测）(一)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点如下表： SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①沸点依次升高的原因是_______ ②SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+