第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中 溶液变黄 氧化性： B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 C 向溶液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 的酸性比的强 D 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中含有和 A．A B．B C．C D．D 2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ 3．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液并振荡 沉淀呈浅黄色 B 向溶液中通入 有白色沉淀生成 C 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后，向溶液中滴加少量KSCN溶液 溶液变红 与的反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH 溶液的pH较大 非金属性：Cl>S A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．常温时，向pH=3的醋酸溶液加入pH=3的盐酸，醋酸的电离度不变 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸＜醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸＜醋酸 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2•MgCO3：2Mg2++3CO+2H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+2HCO B．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH C．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO+H+=H2O+SO2↑ D．将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸 8．常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为 A． B． C． D．无法计算 9．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 10．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 11．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的 C．向溶液中通入气体产生白色沉淀： D．的溶液和的溶液等体积混合： 13．叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN3水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是 A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3 B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低 C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑ D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－) 14．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势