第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．金属键无方向性和饱和性 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 2．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断错误的是 A．Zn位于元素周期表的d区 B．该晶胞中和数目相等 C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 3．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能N﹤Al C．电负性N﹥Al D．原子半径N﹥Al 4．下列说法错误的是 A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3 C．的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D．的空间构型为平面三角形 5．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水可以形成。下列说法正确的是 A．在稀硫酸中能稳定存在 B．中的键角小于中的键角 C．向AgCl悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成 D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀 6．下列粒子中不存在配位键的的是 A． B．[Cu(H2O)4]2+ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]+ 7．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是 A．NaCl SiC CO2 B．NaCl CO2 SiC C．CO2 NaCl SiC D．SiC NaCl CO2 8．下列排序正确的是 A．电负性： B．键角： C．熔点： D．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 9．下列物质中不含有共价键的盐是 A．KCl B．CaO C．HClO D．MgSO4 10．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，六方相氮化硼和立方相氮化硼晶胞结构如图所示，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是 A．六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取杂化 B．立方相氮化硼属于共价晶体 C．六方相氮化硼的熔点比立方相氮化硼的高 D．六方相氮化硼的密度比立方相氮化硼的大 11．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NH3、H2S、SO3、CO B．CaO、N2、HCl、H2O C．Na、C2H5OH、HNO3、I2 D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 12．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．金刚石熔点高 D．DNA的双螺旋结构 13．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H－O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 15．已知2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，LiH+H2O= LiOH+H2↑。Li 电池使用时产生的LiH会影响其性能，常用D2O与Li、LiH 混合物反应测定Li电池中LiH含量。下列说法正确的是 A．Li和LiH的晶体类型相同 B．H2O和D2O的化学性质不同 C．LiOH 中既含离子键又含共价键 D．气态产物中越大，LiH含量越高 二、填空题 16．下列有关晶体的叙述不正确的有___________(填序号)。 ①固体物质一定是晶体 ②铁、冰、玻璃是晶体 ③缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性 ④晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 ⑤晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 ⑥区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验 17．I.锌、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_______，若晶胞的边长为d pm，则硒化锌晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。 (2)铜在周期表中位于_______区，它的活泼性不如锌，不能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，但是可以与氧化性更强的稀硝酸反应，请写出该反应的离子方程式_______。 II.在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3。请用序号回答下列问题： (3)既有离子键，又有极性键的是_______。 (4)熔融状态下可以导电的是_______。 (5)属于共价化合物的是_______。 (6)属于共价晶体是_______。 18．根据所学内容填空：