第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 2．下列反应的离子方程式表达错误的是 A．向AgI沉淀中加入0.1mol·L-1Na2S溶液2AgI(s)+ S2- (aq) = Ag2S(s)+2I-(aq) B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ C．乙酰胺与氢氧化钠溶液共热CH3CONH2 +OH- CH3COO- + NH3↑ D．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑ 3．已知晶体的部分结构如图： 下列说法错误的是 A．非金属元素的电负性： B．该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键 C．该结构中S的杂化类型为 D．基态原子的价层电子排布式为 4．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]作燃料，(CH3)2N－NH2属于烃类 B．“夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳的X射线图像，X射线光谱属于发射光谱 C．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅、氮化硼都属于共价晶体 D．“北斗”系统装载高精度物原子钟，铷位于元素周期表p区，“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为7 5．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为 A．1:2 B．1:3 C．2:5 D．2:7 6．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D．固态时可导电的不一定是金属晶体 7．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是 A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子 8．下列晶体中熔点最低的是 A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D．铝 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞W＞Y＞ X B．X和Y形成的分子一定为正四面体结构 C．晶体YZ2的配位数为12 D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构) 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的核外电子只有一种运动状态，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X与Y、X与Z均能形成的10电子和18电子的微粒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11．下列各组物质中，熔点由高到低的是 A．HCl、HBr、HI B．石英、食盐、干冰、钾 C．NaCl、MgCl2、AlCl3 D．Li、Na、K、Rb 12．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．白磷易自燃 C．干冰易升华 D．S8的熔、沸点较低 13．下列排序正确的是 A．电负性： B．键角： C．熔点： D．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 14．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 15．下列说法正确的是 A．中的夹角与中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子核外电子排布式为 D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同 二、填空题 16．Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。 (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 ①产生蓝色沉淀的