3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1.化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的:,下列说法正确的是 A.的比的小 B.该反应达平衡时 C.该反应的平衡常数 D.若平衡后再加入少量,则变小 2.对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作 解释 A 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出现气泡。 被氧化成,催化分解产生 B 向两支盛有溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和溶液(均不与反应),前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀。 溶液中存在平衡: C 在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水,静置,溶液边缘出现红色。 铁片上发生吸氧腐蚀 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液,生成黑色沉淀。 A.A B.B C.C D.D 3.氯化银在水中存在溶解平衡:AgClAg++Cl—。在相同温度下,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小的是 A.0.1mol/L HCl B.蒸馏水 C.0.1mol/LAlCl3 D.0.1mol/LMgCl2 4.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础,以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下,下列有关说法错误的是 A.10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL,稀释后溶液的pH<4。 B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液,的值不变 C.Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH -)=c( HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+) D.反应3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数K= 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体 B.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ C.用纯碱溶液除油污,加热可提高去污能力 D.用硫酸铁除去水中的悬浮物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.酸化的NaIO3和NaI的溶液混合:I- +IO+6H+=I2 +3H2O B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 :Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 7.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C.向AgCl沉淀中滴加NaI溶液,白色沉淀变黄:AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) D.NaHSO3溶液的水解方程式:HSO+H2OH3O++SO 8.已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是 A.Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B.c点的纵坐标为0.33 C.将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3,需要加1molNa2CO3固体 D.反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 9.已知:室温下氢硫酸的电离常数,;和的分别为、,下列说法不正确的是 A.反应的平衡常数的数值为 B.可以用除去污水中的 C.从上述数据可得出难溶于稀硫酸中 D.的溶液中加入等体积的溶液,则有: 10.下列实验中,现象及推论都正确是 选项 实验操作 现象推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变 B 测定饱和溶液与饱和溶液的 后者更大 的水解程度小于 C 向悬浊液中加入少量固体 沉淀由白色转化为黄色 D 将相同大小的铜片、铝片用导线连接,平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性: A.A B.B C.C D.D 11.从砷化镓废料(主要成分为GaAs、,和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知:①是两性氢氧化物,25℃时,的溶度积,电离常数;②溶液中微粒的浓度不大于时,可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是 A.“碱浸”时,温度不能过高也不能过低 B.“碱浸”时,GaAs发生反应 C.为提高镓的回收率,加硫酸中和时,pH的最大值是5 D.“旋流电积”所得“尾液”可循环利用 12.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.在同浓度的和溶液中的溶解度相同,也相同 B.升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 C.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 D.向饱和的混合溶液中加入少量,溶液中不变 13.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措