3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．pH＝8的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、 3．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．盐溶于水得到的溶液 4．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取20.0 mLNa2CO3溶液 B．进行镁与盐酸反应的实验中用到的图标除了护目镜、洗手外，还有 C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸是因为二者不反应 D．不能用水鉴别乙醇、苯与四氯化碳 5．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是 A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 6．已知：，在25℃、35℃下水的离子积分别为，。则下列叙述正确的是 A．水的电离是一个放热过程 B．预测时水显弱酸性 C．水的电离程度随着温度的升高而升高 D．在35℃时，水中 7．已知25℃时，水存在电离平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述中正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小 B．将水加热，pH减小，溶液显酸性 C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小 D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变 8．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 9．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液 11．在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 12．25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是 A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2 B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010 C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D．S2-在该溶液中可能大量共存 13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①1mol/L的盐酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2 14．下列实验操作中，符合操作规范的是 A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃 15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2＋、Na＋、、Cl-、 B．在pH=11的溶液中：Na＋、K+、S2-、 C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、Na＋、、 D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、、 二、填空题 16．回答下列问题: (1)常温下，某种饮品pH=4，其中_______。 (2